Медь — элемент одиннадцатой группы четвертого периода таблицы Менделеева, атомный номер — 29, обозначается символом — Cu.
Внешний вид простого вещества — пластичный металл золотисто-розового цвета (розовый цвет можно наблюдать, только если нет оксидной пленки).
- Температура плавления — 1356,55 К.
- Температура кипения — 2840,15 К.
- Структура решетки — кубическая гранецентрированная.
Медь — латинское название Cuprum произошло от названия острова Кипр.
На данном острове уже в 3 тысячелетии до н. э. были медные рудники и выплавлялась медь.
История открытия меди
Медь — это первый металл, открытый человеком и широко освоенный из-за его доступности и малой температуры плавления.
Еще в древности медь сплавляли с оловом и получали бронзу, которую применяли для изготовления оружия, а происходило это, соответственно, в бронзовом веке.
Медь также могли именовать халкосом (город Халкиды на Эвбее). Было еще одно название меди — Aes, обозначающее рудник или руду.
В древнерусских литературных источниках тоже встречались слова медь и медный.
Нахождение в природе
Медь в природе встречается как в самородном виде (причем накоплений может быть до 400 тонн), так и в соединениях.
Месторождения меди могут встречаться и в осадочных породах, наиболее известны такие месторождения — Удокан в Забайкальском крае, Мансфельд в Германии и Джезказган в Казастане.
Большая часть медной руды извлекается открытым способом.
Получение
Существует три основных способа получения меди:
- пирометаллургия,
- гидрометаллургия,
- электролиз.
Пирометаллургический способ включает в себя получение меди из сульфидных руд.
Гидрометаллургический способ включает в себя растворение минералов меди в аммиаке или в разбавленной серной кислоте, а затем из полученного раствора металлическим железом вытесняют медь.
Электролиз происходит с помощью раствора сульфата меди.
Химические свойства меди
Медь может являться слабым восстановителем, не реагирует с водой, с разбавленной соляной кислотой.
Вступает в реакцию окисления с серной и азотной кислотами (концентрированными), кислородом, галогенами, халькогенами, «царской водкой», при нагревании реагирует с галогеноводородами.
Соединения меди (1)
Это оксид красно-оранжевого цвета, и соответствующий гидроксид желтого цвета, но в большинстве своем соединения меди +1 белого цвета или бесцветны.
Соединения меди (2)
Это наиболее стабильная степень окисления, соответствует оксид черного цвета и гидроксид голубого цвета.
Эти соединения могут проявлять слабые окислительные свойства.
Соединения меди (3,4)
Эти степени окисления являются малоустойчивыми и могут быть представлены или соединениями с кислородом или фтором, либо комплексно.
