Медь. Описание

Медь. Описание

Медь – элемент одиннадцатой группы четвертого периода таблицы Менделеева, атомный номер – 29, обозначается символом – Cu.

Внешний вид простого вещества – пластичный металл золотисто-розового цвета (розовый цвет можно наблюдать, только если нет оксидной пленки).

  • Температура плавления – 1356,55 К.
  • Температура кипения – 2840,15 К.
  • Структура решетки – кубическая гранецентрированная.

Медь – латинское название Cuprum произошло от названия острова Кипр.

На данном острове уже в 3 тысячелетии до н. э. были  медные рудники и выплавлялась медь.

История открытия меди

Медь – это первый металл, открытый человеком и широко освоенный из-за его доступности и малой температуры плавления.

Еще в древности медь сплавляли с оловом и получали бронзу, которую применяли для изготовления оружия, а происходило это, соответственно, в бронзовом веке.

Медь также могли именовать халкосом (город Халкиды на Эвбее). Было еще одно название меди – Aes, обозначающее рудник или руду.

В древнерусских литературных источниках тоже встречались слова медь и медный.

Нахождение в природе

Медь в природе встречается как в самородном виде (причем накоплений может быть до 400 тонн), так и в соединениях.

Месторождения меди могут встречаться и в осадочных породах, наиболее известны такие месторождения – Удокан в Забайкальском крае, Мансфельд в Германии и Джезказган в Казастане.

Большая часть медной руды извлекается открытым способом.

Получение

Существует три основных способа получения меди:

  • пирометаллургия,
  • гидрометаллургия,
  • электролиз.

Пирометаллургический способ включает в себя получение меди из сульфидных руд.

Гидрометаллургический способ включает в себя растворение минералов меди в аммиаке или в разбавленной серной кислоте, а затем из полученного раствора металлическим железом вытесняют медь.

Электролиз происходит с помощью раствора сульфата меди.

Химические свойства меди

Медь может являться слабым восстановителем, не реагирует с водой, с разбавленной соляной кислотой.

Вступает в реакцию окисления с серной и азотной кислотами (концентрированными), кислородом, галогенами, халькогенами, “царской водкой”, при нагревании реагирует с галогеноводородами.

Соединения меди (1)

Это оксид красно-оранжевого цвета, и  соответствующий гидроксид желтого цвета, но в большинстве своем соединения меди +1 белого цвета или бесцветны.

Соединения меди (2)

Это наиболее стабильная степень окисления, соответствует оксид черного цвета и гидроксид голубого цвета.

Эти соединения могут проявлять слабые окислительные свойства.

Соединения меди (3,4)  

Эти степени окисления являются малоустойчивыми и могут быть представлены или соединениями с кислородом или фтором, либо комплексно.

Оставьте комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

четыре × 5 =

Пролистать наверх