Наименование Синонимы Химическая формула Спецификация, сорт, марка Фасовка, тара Цена Перекись водорода Пероксид водорода H2O2 37%50%60%марка АОСЧХЧТехнМедицинская канистры 10/20/30/1000 л По запросу Перекись водорода получена лабораторным путем французским химиком Жаком Тенаром в 1818 году, в начале XX века разработана промышленная технология ее производства, а к середине прошлого века стала производство стало массовым. Область применения расширилась …
Химико-физические свойства Чистая безводная перекись водорода представляет собой прозрачную жидкость со слегка голубоватым оттенком. Жидкость затвердевает при -0,43 C до игольчатых бесцветных кристаллов. Легко смешивается с водой в любых пропорциях. Перекись водорода можно перегонять при пониженном давлении без разложения. Однако высококонцентрированные растворы могут самопроизвольно взрываться при нагревании и, прежде всего, в присутствии примесей тяжелых металлов. …
Перекись водорода есть практически в каждом доме. Часто ее используют для дезинфекции ран. Парикмахер использует ее как средство для осветления волос. Но есть много других удивительных применений этого незаслуженно забытого домашнего средства. Общая информация Будучи открытой почти 200 лет назад, перекись водорода является хорошо известным домашним средством. К сожалению, как и в случае со многими …
Перекись водорода (химическая формула H2O2), представляет собой жидкое соединение водорода и атомарного кислорода. H2O2 не является искусственно созданным соединением, которое может быть получено только химическими реакциями в лабораторных условиях. В природе это соединение содержится в дождевой воде и снеге, образуется в воздухе из атмосферного озона. Перекись водорода является одним из самых универсальных химических веществ. Благодаря …
Синонимы: пероксид водорода, hydrogen peroxide Фасовка: канистры 20-35кг Основные свойства Перекись водорода – бесцветная сиропообразная жидкость с химической формулой H2O2, большие объемы имеют светло-синюю окраску. В нормальных условиях самопроизвольно разлагается на воду и кислород, процесс выражен слабо и не превышает 0.5% в год. При контакте с железом, медью, свинцом, серебром и при воздействии солнечного ультрафиолета …
