| Наименование | Синонимы | Химическая формула | Спецификация, сорт, марка | Фасовка, тара | Цена |
| Кальцинированная сода | Карбонат натрия Натриевая соль угольной кислоты | Na2CO3 | марка А марка Б Техн | мешки 25 / 40 / 50 / 1000 кг | По запросу |
Карбонат натрия (Na2co3) является солью угольной кислоты.
Карбонат натрия является полиморфным веществом, поэтому он кристаллизуется в зависимости от давления и температуры с одинаковым химическим составом в разных кристаллических системах, которые могут быть безводными или содержать кристаллизационную воду (гидрат).
Получение и описание химического соединения «карбонат натрия», названного кальцинированной содой, явилось продолжением работ ученых-химиков с глауберовой солью. Почти через 150-лет после открытия способа получения из глауберовой соли (минерал мирабилит) сульфата натрия, французский химик Никола Леблан в 1791 году запатентовал способ получения из этого минерала карбоната натрия и назвал его кальцинированной содой.
Карбонат натрия описывается формулой Na2CO3 – это бесцветный кристаллический порошок, хорошо растворяется в воде, активно взаимодействует с атмосферной водой и углекислым газом, частично превращаясь в бикарбонат натрия.
Виды карбоната натрия
- Безводный (Na2CO3): известный под названием кальцинированной соды. Белое вещество с температурой плавления 853 С и плотностью 2,51г / см3. -Моногидрат (Na2CO3 • H 2 O): известный как минеральный термонатрит.
- Дигидрат (Na2Ca (CO3) 2 • 2 H2O): известный как минерал пирссонит.
- Пентагидрат (Na2Ca (CO3) 2 • 5 H2O): известен как минерал гайлюссит или натрокальцит.
- Гептагидрат (Na2CO3 • 7 H2O): образуется из декагидрата при температуре выше 32,5 С.
- Декагидрат (Na2CO3 • 10 H2O): известный как минеральная сода или кристаллическая сода. Кристаллизуется из насыщенных растворов карбоната натрия (плотность 1,45 г / см 3 ) при температуре ниже 32,5 C.
Свойства
Как соль слабой кислоты, карбонат натрия реагирует с более сильными кислотами с образованием углекислого газа (пенообразование). Растворяется в воде с сильным выделением тепла и образованием сильнощелочного раствора, поскольку карбонат-анион в качестве анионной основы дополнительно реагирует с протоном растворителя с образованием гидрокарбоната.
В воздухе он вступает в реакцию с поглощением воды и углекислого газа с образованием гидрокарбоната натрия.
До появления промышленных объёмов гидроксида натрия, именно карбонат натрия был наиболее важным щелочным промышленным материалом.
Получение
Разложение природных минералов, содержащих карбонат натрия. Из-за различных примесей, минералы перекристаллизовываются перед транспортировкой, используются повторно и перерабатываются в очищенную кальцинированную соду.
Согласно процессу Леблана (с 1791 года): сульфат натрия, карбонат кальция и уголь превращаются в карбонат натрия, диоксид углерода и сульфид кальция. Процесс Leblanc больше не используется сегодня и был заменен процессом Solvay (Солвея). Тем не менее, процесс Leblanc имеет историческое значение, так как он начал развитие химической промышленности.
Согласно процессу Солвея (также известному как аммиачно-содовый процесс): введение аммиака и диоксида углерода в насыщенный раствор хлорида натрия и нагревание гидрокарбоната натрия, получаемого во вращающихся печах. Полученный CO2 и аммиак от реакции хлорида аммония с гидроксидом кальция возвращаются в процесс, что делает его очень экономичным.
Применение
Древние египтяне использовали карбонат натрия для мумификации. Он также с давних времен использовался в качестве чистящего средства и в производстве стекла.
Сегодня карбонат натрия используется практически во всех отраслях промышленности, что делает его одним из самых универсальных химических продуктов.
В 1997 году в мире было произведено около 39 миллионов тонн соды. Наибольший объем используется пятью отраслями промышленности:
- Стекольная промышленность использует соду в качестве сырья для стеклянных расплавов. Это крупнейший потребитель соды. Сода является одним из стеклянных связующих, который препятствует кристаллизации повторно затвердевающего расплава в расплаве стекла и, таким образом, делает стекло аморфным. Доля соды также определяет текучесть расплава.
- Химическая промышленность использует соду для производства отбеливателей, буры, хроматов, таких как натрий хромат и дихромат натрия, краски, наполнители, средства для дубления, промышленные очистители, клеев, карбонатов металлов, нитрата натрия, пербората натрия, фосфатов, силикатов (например, жидкое стекло): метасиликат натрия и ортосиликат натрия, сульфит натрия и т.д..
- В металлургической промышленности сода используется для обессеривания чугуна и стали, а также в качестве флотационного и флюсующего агента.
- В производстве моющих средств и мыла.
- В целлюлозно-бумажной промышленности используется для нейтрализации, очистки и отбеливания, а также для переработки макулатуры.
А также:
- в кожевенной промышленности;
- для очистки воды;
- в керамическом производстве;
- в текстильной промышленности;
- при обессеривании дымовых газов;
- для смягчения воды.
Марки
Российские производители выпускают «тяжелую» гранулированную кальцинированную соду марки «А» – для производства электровакуумного стекла, и соду-порошок марки «Б» для промышленности. Производитель отпускает продукт в мягких 1000-литровых герметичных контейнерах или четырех-, пятислойных влагонепроницаемых бумажных мешках, нетто до 50 кг. Гарантия производителя: для товара марки «А» – 3 месяца, марки «Б» – 6 месяцев. Хранят товар в закрытых сухих складских помещениях.
Отнесен к третьему классу опасности (по ГОСТ 12.1.007), раздражает слизистые оболочки глаз и носа. Все работы рекомендуется проводить в проветриваемых помещениях с использованием средств защиты.
Мировые запасы
Позднее были открыты природные залежи карбоната натрия, образовавшиеся на месте высохших древних водоемов. Уникальные месторождения разведаны на территории США, запасы природного карбоната натрия в США оцениваются в 40 млрд тонн, что составляет более 50% всех мировых запасов. Большие месторождения разведаны Ботсване, Мексике, Турции. Вместе с тем из природного сырья получают только треть кальцинированной соды, что связано с рентабельностью логистических затрат.
Основные производственные мощности кальцинированной соды ориентированы на аммиачный способ производства: растворение аммиака в очищенном рассоле, насыщенном углекислым газом. В России основным производством кальцинированной соды является синтетический, аммиачный способ, менее 30% продукта вырабатывается из нефелина – сопутствующего минерала при добыче апатита.
Мировой рынок
В 2016 году мировое производство кальцинированной соды составило 60 млн тонн, основным производителем продукта является Китай. На долю Китая приходится треть мирового производства. По оценкам экспертов, на мировом рынке спрос на товар устойчиво растет. Основными потребителями кальцинированной соды являются целлюлозно-бумажная, стекольная, химическая промышленность и цветная металлургия, отрасли потребляют 80% рынка.
В прошлом году в России произведено около 3 млн тонн продукта, 50% российских производственных мощностей сосредоточены в Башкирской содовой компании. На российском рынке можно купить кальцинированную соду китайского производства.
Хранение
Кристаллическая сода должна храниться плотно закрытой во влажных помещениях, поскольку она выделяет воду в сухой воздух и распадается на белый порошок.
Кальцинированная сода, с другой стороны, должна храниться в сухих помещениях, поскольку она легко переходит в моногидрат Na2CO3 * H2O, поглощая воду из воздуха (является гидроскопичной).
