Синонимы: Aluminium oxide
Фасовка: Мешки по 25кг
Оксид алюминия является одних из самых распространенных на земле веществ, химическая формула – Al2O3.
Данное вещество – главный компонент многих минералов, в том числе и белой глины, горной породы боксита, алунита. В естественной консистенции оно кристаллообразное, прозрачного цвета, в примеси может быть рубинового, сапфирового или другого цвета.
Оксид алюминия (Al2O3) встречается в нескольких модификациях, наиболее важными из которых являются
- кубический γ-Al2O3 (часто называемый оксидом алюминия)
- тригональный α-Al2O3 (корунд),
- гидроксид алюминия – Al (OH)3, H3AlO3.
Оксид алюминия имеет наибольшее экономическое значение в качестве промежуточного звена для производства алюминия.
Представляет собой белый кристаллический порошок без запаха. Нерастворим в воде.
Свойства (как физические, так и химические) варьируются в зависимости от метода приготовления — разные методы дают разные кристаллические модификации. Сорт, образованный при очень высокой температуре, химически довольно инертен.
Производство
Оксид алюминия производится из глинозема, который перерабатывается в боксит (Al2O3 H2O). Для производства тонны алюминия с помощью электролиза требуется около двух тонн глинозема.
Первоначальная руда содержит такие примеси как SiO2, Fe2O3, TiO2 и Na2O. Большинство примесей удаляется после предварительной обработки глинозема раствором едкого натра.
При прокаливании боксита производят оксид алюминия абразивного и тугоплавкого сортов. Активированный оксид алюминия аморфного типа, а также переходные оксиды алюминия форм γ, η, χ и ρ получают из различных гидроксидов алюминия, таких как α- и β-тригидраты, α-моногидрат и гель оксида алюминия.
Химические реакции
Оксид алюминия проявляет амфотерное поведение (ведет себя как слабая кислота в присутствии основания и как слабое основание в присутствии кислоты).
Растворим в кислотах и основаниях.
С кислотами он образовывает соответствующие соли: Al2 (SO4), Al (NO3) и AlCl3 при реакциях с H2SO4, HNO3 и HCl.
Оксид алюминия образует гидроксид в водном щелочном растворе. Реакция медленная.
В сухом состоянии оксид алюминия реагирует с кремнеземом, образуя силикат алюминия
Аналогично с основным CaO или MgO образуются алюминатные соли.
Препарат наделен множеством преимуществ, среди которых можно отметить:
- Отличные показатели проводимости тепла;
- Низкая плотность вещества;
- Недорогая цена;
- Отличная стойкость к ржавлению;
- Высокие показатели твердости;
- Электроизоляционные свойства;
- Сохраняет прочность в широком температурном спектре.
Благодаря вышеперечисленным сочетаниям материал важен для производственного процесса износоустойчивых, коррозийных и теплостойких изделий, использующихся в разных отраслях промышленности.
Сфера применения
Оксид алюминия используется в основном в таблетированных составах. Используется для обесцвечивания порошков, широко используется в составах антибиотиков, суппозиториях и уретральных вставках.
Гидратированный оксид алюминия применяется при протравливании для создания пигментов, в косметике и в терапевтических целях. Применяют также для производства:
- Фильеров, проводок, направляющих;
- Горелок, тигелей;
- Насадок экструдеров (кернов);
- Сопл для приборов аргонно — дугового сваривания;
- Валов, подшипников скольжения и футеровок проточных элементов химических помп;
- Футеровок мельниц, гидроциклонов, бетономешалок, экструдеров, транспортеров, трубопроводов и других изнашиваемых устройств;
- Компонентов бумагоделательного оснащения;
- Колец торцовых уплотнений и компонентов клапанов, запорной арматуры;
- Электроизоляторов.
Влияние на организм
Токсичность проявляется в воздействии на процессы метаболизма, на нервную систему. Излишнее содержание солей оксида негативно влияет – снижает задержку кальция. Также значительно увеличивается содержание алюминия в костях, мозге и других органах.
Является подтвержденным канцерогеном.
